电子层结构通常是指原子中电子的排布情况，它遵循量子力学原理，电子在原子中处于不同的能级状态，并且这些状态是分层分布的。电子层结构可以用以下方式书写：
原子符号：
首先写出原子的化学符号。
主量子数：
然后根据该原子最外层电子数，在该原子符号的上下左右画相同数目的点，两个点一边。
电子排布：
电子层结构式中，内层电子用s轨道表示，外层电子用p、d、f等轨道表示，并按照能量从低到高的顺序排列。
例如，铬（Cr）的电子层结构可以这样写：
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1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹
这表示铬原子有1个s²轨道、2个s²轨道、6个p⁶轨道、2个s²轨道、6个p⁶轨道、5个d⁵轨道和1个s¹轨道。价电子结构为`3d⁵ 4s¹`，意味着参与化学反应的价电子是3d轨道上的5个电子和4s轨道上的1个电子。