原子轨道数 由主量子数n确定。具体规则如下：
主量子数n ：电子层数。例如，n=1时只有一个s轨道，n=2时有s和p两种轨道，n=3时有s、p和d三种轨道，依此类推。轨道类型
s轨道：
每个主量子数n下只有一个s轨道。
p轨道：每个主量子数n下有3个p轨道。
d轨道：每个主量子数n下有5个d轨道。
f轨道：每个主量子数n下有7个f轨道。
计算公式：
原子轨道数 = n^2。例如：
n=1时，轨道数 = 1^2 = 1
n=2时，轨道数 = 2^2 = 4
n=3时，轨道数 = 3^2 = 9
n=4时，轨道数 = 4^2 = 16
具体例子
氢原子（H）：1s^1，即1个s轨道。
氦原子（He）：1s^2，即2个s轨道。
锂原子（Li）：1s^2 2s^1，即2个s轨道和1个p轨道。
铍原子（Be）：1s^2 2s^2，即2个s轨道和2个s轨道。
硼原子（B）：1s^2 2s^2 2p^1，即2个s轨道、2个s轨道和1个p轨道。
碳原子（C）：1s^2 2s^2 2p^2，即2个s轨道、2个s轨道和2个p轨道。
总结
原子轨道数可以通过公式n^2来计算，其中n是主量子数，代表电子层数。每个主量子数对应的轨道类型和数量是固定的，s轨道每个主量子数下只有一个，p轨道有三个，d轨道有五个，f轨道有七个。这种排列方式符合量子力学的基本原理，并且与电子在原子中的排布规律一致。