离子数的计算遵循以下规则：
1. 对于正离子，离子数 = 原子数 - 正电荷数。
2. 对于负离子，离子数 = 原子数 + 负电荷数。
3. 在离子化合物中，一摩尔某物的离子个数是组成该化合物中的阴、阳离子的总数乘以阿佛加德罗常数（6.022×10^23 mol^-1）。
4. 电中性原则指出，溶液中阳离子的电荷数总和等于阴离子的电荷数总和。
5. 对于化合物，如AlCl3，电离后产生1个Al^3+和3个Cl^-，所以总离子数为4。
6. 对于分子，如NH3，1mol的NH3含有原子数4NA，分子数NA，转移电子数与氧化还原反应相关。
7. 分子的电子数 = 各原子的电子数之和。
8. 阳离子中电子数 = 原子电子数之和 - 电荷数。
9. 阴离子中电子数 = 原子电子数之和 + 电荷数。
例如，对于1mol的NaCl，由于NaCl电离成1个Na^+和1个Cl^-，所以离子总数为2NA。