判断强酸和弱酸通常依据以下方法：
电离程度
强酸：在水中完全电离，不存在溶质分子。
弱酸：在水中部分电离，存在电离平衡，既有离子也有分子。
pH值
强酸溶液的pH值通常较低，接近于其pKa值（酸度系数，电离常数的负对数）。
弱酸溶液的pH值较高，通常大于其pKa值。
反应物消耗量
在相同pH和体积条件下，与碱中和时，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。
物质的量浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，弱酸盐溶液的pH大于强酸盐溶液。
电离常数（Ka）
强酸通常具有高Ka值或小pKa值。
弱酸具有非常小的Ka值或大的pKa值。
其他实验方法
配制一定浓度的酸溶液，测量其pH值，pH小于等于2的为强酸，大于2且小于7的为弱酸。
取酸的正盐溶解于水中测量pH，pH大于7的为弱酸。
配制pH为1的溶液，稀释10倍后测量pH，若小于2则为弱酸。
需要注意的是，强酸和弱酸的概念与酸的浓度无关，而是与电离程度有关。即使是高浓度的弱酸溶液，如果它在水中的电离程度小，它仍然是弱酸。