孤电子对数的计算公式是：
\[ \text{孤电子对数} = \frac{1}{2} \times （a - xb） \]
其中：
\（ a \） 是中心原子的价电子数，也就是最外层电子数。
\（ x \） 是与中心原子结合的原子数。
\（ b \） 是中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
这个公式可以帮助我们确定分子或离子中未成键电子的数量，进而影响分子的形状、键长、键能等性质。
例如，在 \（ H_2O \） 分子中：
\（ a = 6 \）（氧的最外层电子数）
\（ x = 2 \）（与氧结合的氢原子数）
\（ b = 1 \）（氢原子最多能接受的电子数）
根据公式，孤电子对数为：
\[ \frac{1}{2} \times （6 - 2 \times 1） = \frac{1}{2} \times 4 = 2 \]
所以，\（ H_2O \） 分子中有 2 对孤电子对